Yodoso חומצה (HIO2) תכונות ושימושים



ה חומצה Iodosic הוא תרכובת כימית של HIO2 הנוסחה. חומצה זו, כמו גם מלחים שלה (הידועה בשם יודידים), הם תרכובות בלתי יציב מאוד כי נצפו אך מעולם לא בודד.

זה חומצה חלשה, כלומר, זה לא לנתק לחלוטין. ב אניון, היוד נמצא במצב החמצון III ויש לו מבנה מקביל חומצה כלור או חומצה ברום, כפי שמוצג באיור 1.

למרות המתחם אינו יציב, חומצה יודיט ומלחי יוד שלה כבר מזוהים intermediates בהמרה בין יודידים (אני-) ויודטים (IO)3-).

חוסר היציבות שלה נובע מתגובת תגובה (או חוסר פרופורציה) להיווצרות חומצה היפואיודוזו וחומצה יודית, אשר מקבילה לחומצות הכלורוזו והחומצה הברומוזו:

2HIO2 ->  HIO + HIO3

בנפולי בשנת 1823, כתב המדען לואיג'י סמנטי מכתב ל E. E. Daniell, מזכיר המכון המלכותי של לונדון, שם הסביר שיטה להשגת חומצת היודוסו.

במכתב, הוא אמר כי בהתחשב היווצרות של חומצה חנקתית היה, שילוב חומצה חנקתית עם מה שהוא כינה גז חנקתי (אולי N).2O), חומצה יודוסית יכול להיווצר באותו אופן על ידי תגובה של חומצה יוד עם תחמוצת יוד, תרכובת שהוא גילה.

בעשותו כן, הוא השיג נוזל בצבע ענבר צהבהב שאיבד את צבעו במגע עם האטמוספרה (סר דוד ברוסטר, 1902).

לאחר מכן, המדען מצא כי חומצת M. ולר Sementini היא תערובת של כלוריד יוד יוד המולקולרית, מאז תחמוצת יוד המשמשת התגובה הוכנה עם אשלגן כלוריד (ברנדה, 1828).

אינדקס

  • תכונות פיסיקליות וכימיות
  • 2 שימושים
    • 2.1 אקילציה נוקלאופילית
    • 2.2 תגובות פיזור
    • 2.3 תגובות של בריי ליבהפסקי
  • 3 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

כאמור, החומצה היודולוגית היא תרכובת לא יציבה שלא נבדקה, ולכן התכונות הפיסיקליות והכימיות שלה מושגות תיאורטית באמצעות חישובים וסימולציות חישוביות (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

חומצה Iodosic יש משקל מולקולרי של 175.91 גרם / מול, צפיפות של 4.62 גרם / מ"ל ​​במצב מוצק, נקודת התכה של 110 מעלות צלזיוס (חומצה יודית, 2013-2016).

כמו כן, יש מסיסות במים של 269 גר '/ 100 מ"ל ב 20 מעלות צלזיוס (היותו חומצה חלשה), יש pKa של 0.75, ויש לו רגישות מגנטית של -48.0 · 10-6 ס"מ 3 / mol (לאומי המרכז למידע ביוטכנולוגי, SF).

מאחר וחומצה יודוסית היא תרכובת לא יציבה שלא מבודדת, אין סיכון בטיפול בה. זה כבר נמצא על ידי חישובים תיאורטיים כי חומצה יודית אינו דליק.

 שימושים

אקילציה נוקלאופילית

חומצה Iodosic משמש נוקלאופיל בתגובות acylation nucleophilic. הדוגמה ניתנת עם trifluoroacetílos acylating כמו 2,2,2 ברומיד trifluoroacetyl, 2,2,2 כלוריד trifluoroacetyl, 2,2,2 trifluoroacetyl פלואוריד 2,2,2 יודיד trifluoroacetyl עבור טופס yodosil 2,2,2 trifluoroacetate כפי שמוצג באיור 2.1, 2.2, 2.3 ו -2.4 בהתאמה.

חומצת iodous גם משמשת נוקלאופיל ליצירה תצטט yodosil ידי מגיבים זה עם ברומיד אצטיל, כלוריד אצטיל, פלואוריד אצטיל אצטיל יודיד כמוצג דמוי 3.1, 3.2, 3.3 ו 3.4 בהתאמה ( GNU תיעוד חינם, sf).

תגובות פיזור

הפרעות או חוסר פרופורציה הם סוג של תגובה תחמוצת הפחתה, כאשר החומר מחומצן הוא זהה כי הוא מופחת.

במקרה של הלוגנים, שכן יש להם מצבי חמצון של -1, 1, 3, 5 ו -7, מוצרים שונים של התגובות התגובות ניתן לקבל בהתאם לתנאים בשימוש..

במקרה של חומצה iodosic, את הדוגמה של איך זה מגיב ליצור חומצה hypoiodosic וחומצה יודי של הטופס הוזכר לעיל..

2HIO2 ->  HIO + HIO3

במחקרים שנערכו לאחרונה, התגובה של דיודיום של חומצה יודוסית נותח על ידי מדידת ריכוז פרוטון (H+), יוד (IO3)-) ואת קטיון חומצה hypoiodite (H2IO+) כדי להבין טוב יותר את מנגנון הדיסוציאציה של חומצה יודוסית (Smiljana Marković, 2015).

פתרון המכיל את המינים הבינוניים שהוכנו3+. תערובת של יוד (I) ו יוד (III) מינים הוכן על ידי המסת יוד (I2) ו אשלגן יוד (KIO)3), ביחס 1: 5, בחומצה גופרתית מרוכזת (96%). בפתרון זה מתרחשת תגובה מורכבת, אשר ניתן לתאר על ידי התגובה:

אני2 + 3IO3- + 8ay+  ->  5IO+ + ח2הו

המין אני3+ הם יציבים רק בנוכחות יודיט הוסיף עודף. יוד מונע היווצרות של אני3+. יון IO+ שהתקבלו בצורה של יוד סולפט (IO) 2לכן4), מתפרקת במהירות תמיסה מימית חומצי וצורות3+, מיוצג כחומצת HIO2 או מינים IO3 יוניים-. לאחר מכן, בוצע ניתוח ספקטרוסקופי כדי לקבוע את הערך של הריכוזים של יונים של עניין.

זה הציג נוהל להערכת ריכוז פסילי שיווי משקל של מימן, יוד ו H יון.2אוי+, מינים קינטיים קטליטיים חשוב בתהליך של חוסר פרופורציה של חומצה יודוסיק, HIO2.

תגובות של בריי- Liebhafsky

ב תנודות כימי תגובה או שעון היא תערובת מורכבת של תרכובות כימיות אשר מגיבות, שבו הריכוז של רכיב אחד או יותר יש שינויים תקופתיים, או כאשר שינויים פתאומיים המאפיין להתרחש לאחר זמן לחיזוי של אינדוקציה.

הם סוג של תגובות המשמשות דוגמה של תרמודינמיקה לא שיווי משקל, וכתוצאה מכך הקמת מתנד לא ליניארי. הם חשובים מבחינה תיאורטית משום שהם מראים כי תגובות כימיות לא צריך להיות נשלט על ידי שיווי המשקל התרמודינמי התנהגות.

התגובה בריי- Liebhafsky הוא שעון כימי שתואר לראשונה על ידי ויליאם C. בריי בשנת 1921 והוא התגובה תנודה הראשונה פתרון מעורפל הומוגנית.

חומצת iodous משמשת בניסוי ללמוד תגובות כאלה כאשר חמצון עם מי חמצן, להיות התאמה טובה יותר בין המודל התיאורטי לבין התצפיות ניסיוניות (Ljiljana הקולר-Anic, 1992).

הפניות

  1. Brande, W. T. (1828). מדריך לכימיה, על בסיס של פרופסור ברנדה. בוסטון: אוניברסיטת הרווארד.
  2. תיעוד חינם של גנו. (s.f.). חומצה יודית. מקור: chemsink.com: chemsink.com
  3. חומצה יודית. (2013-2016). מקור: molbase.com: molbase.com
  4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). מנגנון התגובה בריי- Liebhafsky: השפעת החמצון של חומצה יוד על ידי מי חמצן. Chem., חברה, פאראדיי טראנס 1992,88, 2343-2349. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1992/ft/ft9928802343#!divAbstract
  5. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (n.d). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 166623. מקור: pubchem.com:pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. החברה המלכותית לכימיה. (2015). חומצה Iodous ChemSpider ID145806. מתוך ChemSpider: chemspider.com
  7. סר דוד ברוסטר, ר 'ט (1902). לונדון ואדינבורו פילוסופי מגזין ו Journal of Science. לונדון: האוניברסיטה של ​​לונדון.
  8. Smiljana Marković, ר 'ק (2015). תגובה פרופורציונלית של חומצה יודית, HOIO. קביעת ריכוזי המינים היוניים הרלוונטיים H +, H2OI + ו- IO3 -.