Hypoyodosic חומצה (HIO) פורמולה, נכסים ושימושים



ה חומצה היפואיודוזו, הידוע גם בשם monoxoiodate (I) של מימן או יודול, הוא תרכובת אנאורגנית של HIO הנוסחה. זהו oxacid יוד, עם אטום חמצן, אטום מימן ואטום יוד עם מצב חמצון 1+.

המתחם הוא מאוד לא יציב שכן הוא נוטה לעבור תגובת התגלות שבו הוא מופחת היוד המולקולרי והוא מתחמצן למי חמצן על פי התגובה: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2הו.

המתחם הוא החומצה החלשה ביותר של חמצן הלוגן עם מצב החימצון 1 +. מלחים המתאימים של חומצה זו ידועים כמו היפואידיטוס.

מלחים אלה יציבים יותר מהחומצה, והם נוצרים באופן דומה לכלורי הכלור והברומין שלהם, על ידי תגובה של יוד מולקולרי עם מתכת אלקלית או אלקליני מתכת הידרוקסידים..

חומצת היפופודוזו מיוצרת על ידי תגובה של יוד מולקולרי עם תחמוצת כספית (אגון ויברג, 2001) על פי התגובה:

2I2 + 3HGO + H2O → 2 HIO + HGI2 ● 2 HGO

עקבות של המתחם מתקבלים גם על ידי תגובה יודי מולקולרית עם הידרוקסיד אשלגן כדי ליצור, בתחילה, יודיד אשלגן ו hypoiodite אשלגן על פי התגובה:

אני2 + 2KOH → KI + KIO

עם זאת, חומצה hipoyodoso, להיות כזה חומצה חלשה, עושה hydrolyzing אשלגן hypoiodite ריאלי אלא אם כן יש עודף של הידרוקסיד אשלגן (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

זה יכול להיות גם לקבל, כמו כלור שלה עמיתים ברום, על ידי תגובה יומית מולקולרית עם מים. עם זאת, בהתחשב שיווי משקל נמוך קבוע שלה, אשר בסדר גודל של 10-13, הכמויות המתקבלות הן קטנות מאוד (ר 'קומפטון, 1972).

אינדקס

  • תכונות פיסיקליות וכימיות
  • 2 תגובה וסיכונים
  • 3 שימושים
  • 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

חומצה היפואיודוסו קיים רק כפתרון מימי אשר בצבע צהבהב. התרכובת במצב מוצק לא ניתן לבודד, כך שרוב המאפיינים שלה מתקבלים באופן תיאורטי על ידי חישובים חישוביים (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי, 2017).

חומצה Hypoiodous בעל משקל מולקולרי של 143.911 g / mol, נקודת ההיתוך של 219.81 מעלות צלזיוס, נקודת הרתיחה של 544.27 מעלות צלזיוס לחץ אדים של 6.73 x 10-14 מילימטרים של כספית.

המולקולה מאוד מסיס במים, להיות מסוגל להתמוסס בין 5.35 x 105 ו 8.54 x 105 גרם של תרכובת לליטר של ממס זה (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

HOI הוא חמצון חזק יכול ליצור תערובות נפץ. זה גם סוכן הפחתת להיות מסוגל לחמצן את yodoso, iodic וצורות מחזוריות של חומצה. ב תמיסות מימיות, להיות חומצה חלשה, זה disociates חלקית היון hypoiodite (OI)-) ו- H+.

HOI מגיב עם בסיסים ליצירת מלחים הנקראים hypoiodites. לדוגמה, hypoiodite נתרן (NaOI), נוצרת על ידי תגובה של חומצה hypoiodesic עם נתרן hydroxide.

HOI + NaOH → NaOI + H2הו

חומצה היפוקסידית גם מגיב בקלות עם מגוון של מולקולות אורגניות ביומולקולות.

תגובה וסיכונים

חומצה hipoyodoso הוא תרכובת יציבה decomposing אל היסודי יוד. יוד הוא תרכובת רעילה כי יש לטפל בזהירות.

חומצת היפופודוזו מסוכנת במקרה של מגע עם העור (מגרה), במגע עם העיניים (מגרה) ובמקרים של בליעה ושאיפה.

במקרה של מגע עם העיניים, אתה צריך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם מיד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים לפחות 15 דקות, לשמור על העפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך. מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.

אם כימי מצטבר על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, בעדינות ולשטוף בזהירות את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים. אתה יכול להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה.

אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מתבצעת החייאה של פה אל פה. תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה כאשר חומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארונים, חגורות או עניבות. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה הפה אל הפה.

בכל מקרה עליך לפנות לטיפול רפואי מיידי.

שימושים

חומצה hipoyodoso משמש כסוכן חמצון רב עוצמה כסוכן הפחתת במעבדה התגובות. הוא משמש לייצור תרכובות כימיות המכונה היפואידיטוס.

שיטות ספקטרופוטומטריות משמשות גם למדידת היווצרות חומצה היפואידית כדי לעקוב אחר התגובות שבהן יוד מעורב (T. L. Allen, 1955).

ההלידים משולבים לתוך אירוסולים, שם הם מתחילים את ההרס הקטליטי של האוזון (O3) על פני האוקיינוסים ומשפיעים על הטרופוספירה העולמית. שתי בעיות סביבתיות מסקרנות העוברות חקירה מתמשכת הן: ההבנה כיצד תגובתי השלב הגיאוגרפי של ההלוגנים בשלב המולקולרי מיוצרים ישירות מהלידים אנאורגניים שנחשפו ל- O3 ולהגביל את הגורמים הסביבתיים השולטים בתהליך הבינעירוני.

בשנת העבודה (עמוד א אליזבת, 2013) המרה של יודיד לחומצה hypoiodous ידי פעולה של אוזון נמדדו על ידי מדידות ספקטרוסקופיית מסות לקבוע מודל של האוזון באטמוספירה.

הפניות

  1. אגון ויברג, נ 'ו' (2001). כימיה אנאורגנית. לונדון: עיתונות אקדמית.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. (2013). המרה של יודיד לחומצה היפודואידית וליוד במיקרו-דופליות מימיות שנחשפו לאוזון. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 בינואר). חומצה היפואידית. מקור: חבי: ebi.ac.uk.
  4. הולמיארד, א. (1922). כימיה אנאורגנית. לונדון: אדואר ארנול ושות '.
  5. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי ... (2017, 22 באפריל). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 123340. מקור: PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). תגובות של תרכובות אנאורגניות שאינן מתכתיים. Ansterdam: חברת הוצאה לאור Elsevier.
  7. החברה המלכותית לכימיה. (2015). יודול. מאוחזר מ chemspider.com.
  8. ל 'אלן, ר' מ. (1955). היווצרות של חומצה היפואידית ו Hydrated יוד קטיון על ידי הידרוליזה של יוד. ג 'יי. עם. Chem., Societe, 77 (11) , 2957-2960.