מבנה ארסינה, תכונות, מינוחים ושימושים

ה ארסי או arsano הוא גז חסר צבע וחסר ריח, אם כי במגע עם האוויר הוא רוכש ריח קל של שום ודגים. המונח arsine הוא לא רק משמש שם את המתחם AsH₃, הוא משמש גם כדי לתאר קבוצה של תרכובות ארסן אורגני (כמו) של נוסחה ASH_3-xR_x.

בנוסחה, R מייצג תרכובות אלקיל או אריל. לדוגמה, המתחם כמו (ג₆ח₅)₃ שנקרא triphenylarsine, הוא ידוע בתור arsine.

עם זאת, בכימיה אנאורגנית יש רק אחד arsine: AsH₃ (תמונה עליונה) כדור סגול מייצג את האטום ארסן, ואת לבן אטומי המימן. למרות שזה לא מוצג, מעל ארסן יש זוג אלקטרונים חופשיים (··).

פעולה רעילה של arsine מתרחשת בעיקר על ידי שאיפתה, כפי שהוא עובר דרך הקיר alvolar אל תוך הדם. יש זה פועל לייצר את המוליזה של אריתרוציטים, משחרר את המוגלובין שמייצרת נזק של tubules הכליות המוביל לתפקוד הכלייתי.

אינדקס

• מבנה ארסי
• 2 מאפיינים
  • 2.1 שמות
  • 2.2 משקל מולקולרי
  • 2.3 תיאור פיזי
  • 2.4 ריח
  • 2.5 נקודת רתיחה
  • 2.6 נקודת התכה
  • 2.7 נקודת הבזק
  • 2.8 מסיסות
  • 2.9 צפיפות
  • 2.10 צפיפות אדים
  • 2.11 לחץ אדים
  • 2.12 יציבות
  • 2.13 פירוק
  • 2.14 חום אידוי
  • 2.15 אנתלפיה סטנדרטית של אימון
• 3 המינוח
• 4 שימושים
  • 4.1 חומרים מוליכים למחצה
  • 4.2 נשק כימי
  • 4.3 ליגנדס
• 5 השפעות רעילות
  • 5.1 פעולה על אריתרוציטים והמוגלובין
• 6 הפניות

מבנה ארסי

כפי שניתן לראות בשתי התמונות לעיל, ASH₃ יש לה מבנה פירמידלי. האטום של As ממוקם במרכז הפירמידה, בעוד שלושה H בכל אחד הקודקודים שלה. הכלאה כימית של כפי צריך להיות בדרך כלל sp³ לאמץ גיאומטריה זו.

בתמונה הוא ציין כי כמו H- אג"ח יש אורך של 1.519 Å, ושלושה H מופרדים בזווית של 91.8 מעלות. זווית זו שונה במידה ניכרת מ 107 מעלות עבור מולקולת האמוניה, NH₃, המציין גישה בין H.

כמה כימאים טוענים כי זה נובע ההבדל בין רדיוס אטומי בין N ו- Ace.

בהיותם ה- N הקטן ביותר, ה- H קרובים יותר זה לזה, ומגבירים את הדחייה האלקטרוסטטית שלהם, שנוטים להזיז אותם. בינתיים, ה- Ace גדול יותר, ולכן ה- H רחוקים יותר זה מזה והדחייה ביניהם קטנה יותר, ולכן הם נוטים להפריד פחות.

מאפיינים

שמות

-Arsine או arsano

-הידריד ארסן

-ארסניק טריידריד

-מימן ארסניד

משקל מולקולרי

77,946 גרם / mol.

תיאור פיזי

גז חסר צבע.

ריח

זה חסר ריח, אבל במגע עם האוויר רוכש ריח קל של שום ודגים. זה לא גז מגרה, ובנוסף, הוא אינו מייצר סימפטומים מיידיים; כדי שאנשים לא יידעו את נוכחותם.

נקודת רתיחה

-80.4 מעלות צלזיוס עד 760 מ"מ כספית (-62.5 מעלות צלזיוס).

נקודת התכה

-179ºF (-116 מעלות צלזיוס).

נקודת הצתה

-62 ° C (-80 ° F, 211 ° K). גז דליק מאוד.

מסיסות

במים 28 מ"ג / 100 מ"ל (כמעט בלתי מסיס במים). מעט מסיסים באלכוהול ובסיגריות. מסיסים בבנזין וכלורופורם.

צפיפות

4.93 גר '/ ליטר של גז.

צפיפות אדים

2.66 עד 2.695 (ביחס לאוויר שנלקח כ 1).

לחץ אדים

11,000 מ"מ כספית ב 20 מעלות צלסיוס.

יציבות

כאשר נחשפים לאור, רסיבות ארסין מתפוררת במהירות, הפקדת ארסן שחור בהיר.

פירוק

כאשר מחומם לפירוק, הוא פולט עשן ארסן רעיל מאוד, מלווה במימן גזי. זה מתפרק ב 300 מעלות צלזיוס.

חום אידוי

26.69 kJ / mol.

אנתלפיה סטנדרטית של אימון

+ 66.4 kJ / mol.

המינוח

בסעיף הקודם צוין שמות אחרים המקובלים עבור arsine. בהתחשב בכך הידריד בינארי בין ארסן ומימן, זה יכול להיות שם על פי המינוח שיטתי, המניות המסורתיים.

ב המינוח שיטתי, לספור את מספר אטומי מימן. כך, שמה הוא: triארסן הידריד.

שמו על פי המינוח המניות דומה מאוד, אבל הוספת העומס שלה עם ספרות רומיות בסוגריים: הידריד ארסן (III).

ובנוגע למינוח המסורתי, שמו הוא ארסן או ארסנו.

זה יכול גם להיקרא מימן arsenide; עם זאת, זה לא לגמרי נכון, כי זה היה לרמוז בהנחה כי ארסן הוא electronegative יותר מימן ומשתתף האג"ח כמו^3-.

שימושים

חומרים מוליכים למחצה

Arsine משמש לייצור של חומרים מוליכים למחצה, עם שימוש במיקרואלקטרוניקה ולייזרים מצב מוצק. הוא משמש דופנט של סיליקון גרמניום. Arsine משמש בייצור מוליכים למחצה GaAs.

ההליך המשמש הוא בתצהיר אדי כימיים (CVD) ב 700 - 900 מעלות צלזיוס, על פי התגובה הבאה:

Ga (CH₃)₃     +     AsH₃    => GaAs + 3CH₄

נשק כימי

ארסין הוא גז קטלני, ולכן חשבו על השימוש בו בלוחמה כימית. אבל זה מעולם לא נעשה שימוש רשמית כמו נשק כימי, בשל דליקות גבוהה שלה יעילות נמוכה יותר לעומת תרכובות דליקים פחות דליקים אחרים.

עם זאת, כמה תרכובות אורגניות הנגזרות arsine, הרבה יותר יציבה, הראו כי הם ישימים לוחמה כימית, למשל lewisite (β-chlorovinyl dichloroarsine).

ליגנדס

Arsine הוא גז שמתלקח באוויר, אבל הנגזרות האורגניות שלו של יציבות גבוהה יותר, למשל ASR₃ (R = אלקיל או קבוצות אריל), משמשים קלסרים בכימיה תיאום של מתכות.

כמו (ג₆ח₅) הוא קלסר רך, ולכן, הוא משולב בדרך כלל לתוך מתחמי מתכת שיש להם אטומים מרכזיים עם מצבי חמצון נמוכה (קטינים רכים).

השפעות רעילות

הרעילות שלה היא כזו כי בריכוז באוויר של 250 עמודים לדקה הוא קטלני באופן מיידי. יכול להיות קטלני במהלך חשיפה של 30 דקות, בריכוז אוויר בשאיפה של 25-50 ppm.

רוב הפעולה הרעילה של arsine מיוצר על ידי שאיפתו. הוא מסוגל לחצות את הקיר השטחי ולעבור לדם שבו הוא מפעיל את הפעולה הרעילה שלו, אשר מבוצעת על אריתרוציטים ותפקוד הכליות.

הרעלת ארסין מתבטאת בהופעת הפרעות תודעה, הלם, המטוריה, צהבת וכשל כלייתי.

פעולה על אריתרוציטים והמוגלובין

Arsine יש מספר פעולות אשר מופעלות על הקיר כדורית כדורית המוגלובין. זה מקדם את שחרורו של הקבוצה heme מן המוגלובין. Arsine הוא סוכן hemolytic עקיף, פועל על ידי עיכוב הפעולה של קטליז.

זה מוביל הצטברות של מי חמצן (H₂הו₂), אשר גורם לקרע של קרום כדורית הדם. מצד שני, ארסין מייצרת ירידה בריכוז תאיים של גלוטתיון מופחת (GSH), אשר תורם להרס של קרום כדורית.

המוליזה המסיבית קטלנית ומתבטאת בירידה בריכוז הדם של המוגלובין וההמטוקריט; עלייה בריכוז הסרום של המוגלובין ובילירובין; ואת המטוריה.

אי ספיקת כליות היא תוצאה של משקעים של המוגלובין בצורה של צילינדרים ב tubules הכליות, שנצפו נתיחות. למרות, ראיות נמצא גם, במבחנה, של פעולה רעילה ישירה של ארסין על שורות תאים כליות בתרבות.

הפניות

1. צמרמורת & אטקינס. (2008). כימיה אנאורגנית (מהדורה רביעית). מק גרב היל.
2. ויקיפדיה. (2018). ארסין. מקור: en.wikipedia.org
3. כימיה הלומד. (2019). ארסין. מקור: chemistrylearner.com
4. PubChem. (2019). ארסין. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. כימיקלים בכימיקלים. (s.f.). ארסין. מקור:
6. המכון המקסיקני לביטחון סוציאלי. (2005). הרעלת ארסין. [PDF] מקור: medigraphic.com