Anfígenos אלמנטים, תכונות ותרכובות

ה דו-חיים o chalcogen הם יסודות כימיים השייכים לקבוצת החמצן או למשפחה של הטבלה המחזורית. הם נמצאים בקבוצה או 16, הממוקם בצד ימין או לחסום p.

ראש הקבוצה, כפי ששמה מרמז, נמצא על ידי אלמנט החמצן, השונה פיזית וכימית מאלמנטים של אותה קבוצה. המילה 'צ'לקוגן' נגזרת מהמילה היוונית chalcos, מה המשמעות של נחושת?.

כימאים רבים יש בשם אלה אלמנטים כמו אפר, גיר, ברונזה ושרשראות. עם זאת, הפרשנות המדויקת ביותר תואמת את זה של "מעצבי מינרלים".

לכן, chalcogens מאופיינים על ידי נוכחות של מינרלים רבים; כגון סיליקטים, פוספטים, תחמוצות, סולפידים, סלנידים וכד '..

מצד שני, המילה 'אמפיגן' פירושה יכולת ליצור תרכובות חומציות או בסיסיות. דוגמה פשוטה לכך היא העובדה כי יש חומצה תחמוצות בסיסיות.

חמצן לא יכול להיות רק למצוא את האוויר כי הוא נשם, אבל זה גם חלק של 49% של קרום כדור הארץ. לכן, זה לא מספיק להסתכל על העננים כדי לקבל אותו מלפנים; וכדי להרהר הביטוי הפיזי המרבי של chalcogens, יש צורך לבקר הר או מכרה.

אינדקס

• 1 אלמנטים קלקוגניים
  • 1.1 חמצן
  • 1.2 גופרית
  • 1.3 סלניום וטלוריום
  • 1.4 פולוניום
• 2 מאפיינים
  • 2.1 הגדרות תצורה אלקטרונית וערכיות
  • 2.2 אופי מתכתי ולא מתכתי
• 3 מרוכבים
  • 3.1 הידרידים
  • 3.2 סולפידים
  • 3.3 הלידים
  • 3.4 תחמוצות
• 4 הפניות

אלמנטים Calcogenic

מהם המרכיבים של קבוצה 16? בתמונה העליונה מוצג העמודה או הקבוצה עם כל האלמנטים שלה, ובראשם חמצן. על ידי מתן שמות אותם בסדר יורד יש לנו: חמצן, גופרית, סלניום, Tellurium ו polonium.

למרות שזה לא מוצג, מתחת polonium הוא אלמנט סינתטי, רדיואקטיבי, ואת הכבד השני אחרי oganson: livermorio (Lv).

חמצן

חמצן נמצא בטבע בעיקר כשני alotropes: O₂, חמצן מולקולרי או דיאטומי, ו- O₃, אוזון זה גז בתנאים הקרקע מתקבל ניזול של האוויר. במצב נוזלי, הוא מציג גוונים כחלחלים חיוורים, ובצורה של אוזון זה יכול ליצור מלחים חום אדמדם בשם ozonides.

גופרית

באופן טבעי מציג עשרים alotropes שונים, להיות הנפוץ ביותר של כל S₈ "כתר הגופרית". גופרית היא מסוגלת ליצור עם עצמה מולקולות מחזוריות או שרשראות הסליל עם קוולנטי בונד S-S-S ...; זה ידוע בשם cathenation.

בתנאים רגילים הוא מוצק צהוב, שצבעיו האדמדמים והירקרקים תלויים במספר אטומי הגופרית המרכיבים את המולקולה. בשלב גזי, רק, הוא נמצא כמו מולקולה diatomic S = S, S₂; בדומה לחמצן מולקולרי.

סלניום וטלוריום

סלניום יוצר שרשראות קצרות יותר מגופרית; אבל עם מגוון מבניים מספיק כדי למצוא אדום, אפור גבישי, allotropes שחור אמורפי.

יש הרואים בו מטלואיד, וחלקו אינו אלמנט מתכתי. באופן מפתיע, זה חיוני עבור אורגניזמים חיים, אבל בריכוזים נמוכים מאוד.

Telurium, לעומת זאת, מתגבש כמו מוצק אפרפר ויש לו מאפיינים ומאפיינים של metalloid. זהו מרכיב נדיר מאוד בקרום כדור הארץ, שנמצא בריכוזים נדירים מאוד במינרלים נדירים.

פולוניום

מבין כל הצ'לקוגנים, זהו האלמנט המתכתי היחיד; אבל כמו 29 האיזוטופים שלה (ואחרים) זה לא יציב, רעיל מאוד רדיואקטיבי. נמצא כאלמנט עקבות בכמה עפרות אורניום ובעשן טבק.

מאפיינים

קביעת תצורה אלקטרונית וערכיות

לכל chalcogens יש את אותה תצורה אלקטרונית: ns²np⁴. לכן יש להם שישה אלקטרונים ערכיות. להיות בלוק p, בצד ימין של הטבלה המחזורית, הם נוטים יותר כדי לקבל electrons מאשר לאבד אותם; לכן, הם מרוויחים שני אלקטרונים כדי להשלים את אוקטט הערכיות שלהם, ולרכוש כתוצאה מכך הערכיות של -2.

כמו כן, הם יכולים לאבד את כל שש אלקטרונים valence שלהם, להשאיר אותם עם +6 מעמד.

מדינות הערכיות האפשריות עבור chalcogens להשתנות מ -2 ל +6, אלה שני להיות הנפוץ ביותר. כאשר אחד מהם נע לאורך הקבוצה (מחמצן לפולוניום), נטייתם של היסודות לאמץ את הערכיות החיובית עולה; מה שווה לעלייה באופי המתכתי.

חמצן, למשל, רוכש מצב של 2 מעלות בכל תרכובותיו, למעט כאשר הוא יוצר קשרים עם פלואור, ומכריח אותו לאבד אלקטרונים בשל electronegativity שלה גדול יותר, אימוץ מצב valence של +2 (OF₂). פרוקסידים הם גם דוגמה לתרכובות שבהן לחמצן יש שוויון של -1 ולא -2.

אופי מתכתי ולא מתכתי

כאשר אתה יורד דרך הקבוצה, את רדיום האטום להגדיל, איתם התכונות הכימיות של האלמנטים משתנים. לדוגמה, חמצן הוא גז, ו תרמודינמית היא יציבה יותר כמו מולקולה diatomic O = O, מאשר "שרשרת מחומצן" O-O-O-O ...

זה האלמנט של אופי לא מתכתי גדול של הקבוצה, ולכן, צורות תרכובות קוולנטיות עם כל האלמנטים של p לחסום עם כמה מתכות המעבר.

התו הלא מתכתי יורד ככל שהדמות המתכתית גדלה. הדבר בא לידי ביטוי בתכונות פיסיקליות כגון נקודות רותחות והיתוך, העולות מגופרית לפולוניום.

מאפיין נוסף של הגידול באופי המתכתי הוא הגידול של תצורות גבישי של תרכובות שנוצרו על ידי Tellurium ו polonium.

תרכובות

כמה תרכובות שנוצרו על ידי chalcogens מוזכרים להלן באופן כללי.

הידרידים

-ח₂הו

-ח₂S

על פי המינוח IUPAC, הוא נקרא כמו מימן גופרתי, ולא הידריד גופרית; שכן H חסר הערכיות של -1.

-ח₂זה

כמו כן, הוא נקרא כמו מימן selenide, כמו שאר hydrides.

-ח₂תה

-ח₂Po

חמצן הידריד הוא מים. האחרים הם רעילים ומרעילים, להיות H₂S הידוע ביותר של כל, אפילו בתרבות הפופולרית.

סולפידים

לכולם יש את האונייה המשותפת^2- (הפשוטה ביותר) ביניהם:

-MGS

-FeS

-CuFeS₂

-Na₂S

-באס

באותו אופן, יש selenides,^2-; Telenides, Te^2-, ו polonides, Po^2-.

הלידים

את chalcogens יכול ליצור compounds עם הלוגנים (F, Cl, Br, I). חלקם:

-טיי₂

-S₂F₂

-היסטוריה₂

-SCL₂

-SF₆

-Sebr₄

תחמוצות

לבסוף יש תחמוצות. בהם החמצן יש ערך של -2, והוא יכול להיות יונית או קוולנטית (או יש מאפיינים של שניהם). תחמוצות הבאות הם למשל:

-לכן₂

-Teo₂

-אג₂הו

-אמונה₂הו₃

-ח₂O (תחמוצת מימן)

-סאו₃

ישנם מאות אלפי תרכובות אחרות, הכוללות מבנים מוצקים מעניינים. בנוסף, הם יכולים להציג polyanions או polycations, במיוחד במקרים של גופרית וסלניום, שרשתות שלהם יכולים לרכוש חיובים חיוביים או שליליים אינטראקציה עם מינים כימיים אחרים.

הפניות

1. López A. (2019). חמצן וקבוצתו (משפחת החמצן). האקדמיה מקור: אקדמיה
2. צמרמורת & אטקינס. (2008). כימיה אנאורגנית באלמנטים של קבוצה 16. (מהדורה רביעית). מק גרב היל.
3. ויקיפדיה. (2018). צ'לקוגן מקור: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. קתרין ה. (2019). כלקוגנים. . מקור: chemistryexplained.com
5. ויליאם ב. ג 'נסן. (1997). הערה על המונח "Chalcogen". כתב עת לחינוך כימי, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. כימיה Libretexts. (16 במאי 2017). אלמנטים של קבוצת 16 (הכלקונים). מקור: chem.libretexts.org.