מולטי ספיגה במה הוא מורכב, איך לחשב את זה, תרגילי לפתור

ה ספיגה טוחנת זה נכס כימי המציין כמה אור מינים יכולים לספוג בפתרון. מושג זה חשוב מאוד בניתוח ספקטרוסקופי של ספיגת קרינה של פוטונים עם אנרגיות בטווח אולטרה סגול ו גלוי (Uv-vis).

מכיוון שהאור מורכב מפוטונים עם האנרגיות שלהם (או אורכי גל), בהתאם למין או לתערובת הנבדקים, פוטון אחד יכול להיספג במידה רבה יותר מאשר אחרת; כלומר, האור נספג באורכי גל מסוימים האופייניים לחומר.

לכן, הערך של ספיגת הטוחנת הוא ביחס ישר למידת הקליטה של ​​האור באורך גל מסוים. אם המין סופג אור אדום קטן, ערך הקליטה שלו יהיה נמוך; ואילו אם יש בולט בולט של אור אדום, את absorptivity יהיה ערך גבוה.

מינים סופגים אור אדום ישקף צבע ירוק. אם הצבע הירוק הוא חזק מאוד כהה, זה אומר שיש ספיגה חזקה של אור אדום.

עם זאת, כמה גוונים של ירוק עשוי להיות עקב השתקפויות של טווחים שונים של צהוב ו בלוז, אשר מעורבים נתפס כמו טורקיז, ירוק ירוק, ירוק, וכו '..

אינדקס

• 1 מהי ספיגת הטוחנות??
  • 1.1 יחידות
• כיצד לחשב את זה?
  • 2.1 סליקה ישירה
  • 2.2 שיטת גרפים
• 3 תרגילים נפתרו
  • 3.1 מימוש 1
  • 3.2 תרגיל 2
• 4 הפניות

מהי ספיגת הטוחנות??

ספיגה Molar ידוע גם עם הכינויים הבאים: הכחדה ספציפית, מקדם attenuation טוחנת, ספיגה ספציפית או מקדם Bunsen; אפילו, נקראה בשמות אחרים, כך שזה היה מקור לבלבול.

אבל מה בדיוק את ספיגת טוחנת? זהו קבוע המוגדר בביטוי המתמטי של חוק לאמבר-באר, ופשוט מציין עד כמה המינים הכימיים או התערובת סופגים את האור. משוואה זו היא:

A = εbc

איפה A הוא ספיגת של הפתרון באורך גל נבחר λ; b הוא אורך התא שבו המדגם להיות מנותח הוא הכיל, וזה, אם כן, את המרחק כי האור עובר דרך הפתרון; c הוא ריכוז של מינים סופגים; ו ε, ספיגת הטוחנת.

בהתחשב λ, לידי ביטוי ננומטר, הערך של ε נשאר קבוע; אבל על ידי שינוי ערכי λ, כלומר, על ידי מדידת ספיגות עם אורות של אנרגיות אחרות, ε שינויים, להגיע או ערך מינימלי או מקסימלי.

אם הערך המרבי שלו ידוע, ε_{מקסימום}, נקבע בעת ובעונה אחת λ_{מקסימום}; כלומר, האור שקולט את המינים:

יחידות

מהן היחידות של ε? כדי למצוא אותם, זה חייב להיות ידוע כי ספיגות הן ערכים ללא ממדים; ולכן יש לבטל את הכפל של היחידות של b ו- c.

הריכוז של מינים סופגים יכול לבוא לידי ביטוי גם g / L או mol / L, ו b הוא מתבטא בדרך כלל ס"מ או מ '(כי זה אורך התא שעובר דרך קרן האור). המולאריות שווה ל- mol / L, כך c מבוטא גם M.

לכן, הכפלת היחידות של b ו- c אנו מקבלים: M ∙ ס"מ. מה יחידות אז יש ε להשאיר את הערך של מימד? אלה כאשר הכפלת M ∙ ס"מ לתת ערך של 1 (M ∙ ס"מ x U = 1). ניקוי U, אתה מקבל פשוט M^-1∙ ס"מ^-1, אשר ניתן גם לכתוב כמו: L ∙ mol^-1∙ ס"מ^-1.

למעשה, השתמש ביחידות M^-1∙ ס"מ^-1 או L ∙ mol^-1∙ ס"מ^-1 לייעל חישובים כדי לקבוע ספיגה טוחנת. עם זאת, הוא בא לידי ביטוי בדרך כלל עם יחידות של מ '²/ mol או ס"מ²/ מול.

כאשר הוא מתבטא ביחידות אלה, יש להשתמש בגורמי המרה מסוימים כדי לשנות את היחידות של b ו- c.

כיצד לחשב את זה?

שחרור ישיר

מולטי ספיגה ניתן לחשב ישירות על ידי ניקוי זה במשוואה הקודמת:

ε = A / bc

אם הריכוז של מינים סופגים ידוע, אורך התא, ומה הוא ספיגת המתקבל באורך גל, ניתן לחשב ε. עם זאת, בדרך זו של חישוב זה מניב ערך מדויק לא אמין.

שיטת גרפים

אם המשוואה של חוק למברט-באר נמדדת בקפידה, יצוין כי היא דומה למשוואה של קו (Y = aX + b). משמעות הדבר היא שאם אתה מגרש את הערכים של A על ציר Y, ​​ואת אלה של C על ציר X, אתה חייב לקבל קו ישר העובר דרך המקור (0,0). לפיכך, A יהיה Y, X יהיה c, ו יהיה שווה εb.

לכן, מתווה את הקו, פשוט לקחת שתי נקודות כדי לקבוע את המדרון, כלומר, א. ברגע זה נעשה, ואת אורך התא הידוע, ב, קל לנקות את הערך של ε.

בניגוד לסילוק ישיר, התוויית C לעומת C מאפשרת מדידות ספיגה ממוצעות וירידה בשגיאה הניסויית; וגם, עבור נקודה אחת יכולה לעבור אינסופית ישר, אז זה לא פינוי ישיר מעשי.

כמו כן, שגיאות ניסיוני יכול לעשות קו ישר אינו עובר שניים, שלושה או יותר נקודות, כך באמת הקו המתקבל משמש לאחר החלת שיטת הריבועים הפחותים (פונקציה שכבר מובנית מחשבונים). כל זה בהנחה ליניאריות גבוהה, ולכן, ציות לחוק של לאמבר-באר.

תרגילים נפתרים

תרגיל 1

זה ידוע כי פתרון של תרכובת אורגנית עם ריכוז של 0.008739 M הציג ספיגת של 0.6346, נמדד λ = 500 ננומטר עם תא של 0.5 ס"מ אורך. חישוב מהי ספיגת הטוחנת של המתחם באורך גל.

מתוך נתונים אלה ניתן לנקות ישירות ε:

ε = 0.6346 / (0.5cm) (0.008739M)

145.23 M^-1∙ ס"מ^-1

תרגיל 2

ספיגות הבאות נמדדות בריכוזים שונים של מורכבות מתכת באורך גל של 460 ננומטר, ועם תא של 1 ס"מ אורך:

0.03010 0.1033 0.1584 0.3961 0.8093

c: 1.8 ∙ 10^-5   6 ∙ 10^-5   9.2aryירב^-5   2.3 ∙ 10^-4   5.6 ∙ 10^-4

לחשב את ספיגת הטוחנת של המתחם.

יש בסך הכל חמש נקודות. כדי לחשב ε יש צורך לשרטט אותם על ידי הנחת הערכים של A על ציר Y, ​​ואת הריכוזים c על ציר X. ברגע זה נעשה, קו הריבועים לפחות נקבע, עם המשוואה שלה אנחנו יכולים לקבוע ε.

במקרה זה, הנקודות מנוקדות והשורה מצוירת במקדם קביעה² של 0.9905, המדרון שווה ל 7 ∙ 10^-4; כלומר, εb = 7 ∙ 10^-4. לכן, עם b = 1cm, ε יהיה 1428.57 M^-1.ס"מ^-1 (1/7 ∙ 10)^-4).

הפניות

1. ויקיפדיה. (2018). מקדם הנחתה טוחנת. מקור: en.wikipedia.org
2. המדע פגע. (2018). Mollor ספיגה. מקור: sciencestruck.com
3. ניתוח Colorimetric: (חוק באר או ניתוח ספקטרופוטומטרי). מקור: chem.ucla.edu
4. קרנר נ '(s.f.). ניסוי II - פתרון צבע, ספיגה, ואת חוק הבירה. מקור: umich.edu
5. יום, ר ', אנדרווד, א. כימיה אנליטית כמותית (מהדורה חמישית). פרסון פרנטיס הול, עמ' 472.
6. גונזלס מ '(17 בנובמבר 2010). ספיגה מקור: