Amedeo אבוגדרו ביוגרפיה תרומות

אמדאו אבוגדרו (1776-1856) היה כימאי מפורסם ופיזיקאי של אזרחות איטלקית, שלמד גם משפטים והיה פרופסור באוניברסיטת טורינו, שנוסד בשנת 1404. הוא היה שייך לאצולה, שכן הוא סופר את העיירות האיטלקיות של Quaregna ו Cerreto, השייכים למחוז Biella.

תרומתו הבולטת ביותר בתחום המדעי היא חוק אבוגדרו; עם זאת, הוא ערך גם חקירות אחרות הממוסגרות בתיאוריה האטומית. כמו כן, כקישוט על עבודתו המדעית, שם משפחתו הונח על מספר קבוע של מספר אבוגדרו.

כדי לבצע את ההשערה הידועה בשם חוק אבוגדרו, אמדאו נאלץ להסתמך על תיאוריות אטומיות חשובות אחרות, כמו אלה של ג'ון דלטון וגיי-לוסאק.

על ידי כך, אבוגדרו הצליח לגלות כי כמויות שווה, למרות שהם של גזים שונים, יכיל את אותו מספר של מולקולות אם הם כפופים לאותם תנאים של טמפרטורה ולחץ..

חוק זה פורסם ב -14 ביולי 1811 תחת הכותרת של בדיקת דרך לקבוע את ההמונים היחסיים של המולקולות היסודיות של הגופים, ואת הפרופורציות על פיהן הם נכנסים שילובים אלה. בטקסט זה הדגיש אמדאו את ההבדל בין אטומים ומולקולות, שגרם לבלבול.

אחד מעבודותיו הבולטות היה זיכרון על ההמונים היחסיים של המולקולות של הגופים הפשוטים, או הצפיפות הצפויה של הגז שלהם, ועל החוקה של כמה תרכובות שלהם, ולאחר מכן לשמש assay באותו נושא, אשר פורסם בשנת 1814. בעבודה זו הוא מתאר בפירוט את עקביות של גזים.

אינדקס

• 1 ביוגרפיה
  • עבודות מדעיות והוראה
  • 1.2 חיים פרטיים ומוות
• 2 הקשר היסטורי: האטום לפני ובמהלך המאה ה -19
  • 2.1 מקור המונח והאישורים הראשונים
  • 2.2 המאות השבע-עשרה והשמונה-עשרה
  • 2.3 השפעת ג 'ון דלתון על Avogadro
  • 2.4 קבלת המחקר וההשערה שלך
• 3 תרומות
  • 3.1 חוק אבוגדרו
  • 3.2 הבהרה לגבי מולקולות ואטומים
• 4 הפניות

ביוגרפיה

לורנצו רומנו אמדאו קרלו אבוגדרו נולד ב -9 באוגוסט 1776 בעיר טורינו. עיר זו הייתה ידועה להיות מרכז תרבותי חשוב שבו עסקים מוצלחים בוצעו גם.

אביו היה משפטן ממשפחה עתיקה ואצילית באזור פיאדמונט. בעקבות צעדיו, בשנת 1796 החליט Amedeo לסיים את חוק הקאנון, ענף החוק כי הוא אחראי על הרגולציה המשפטית של הכנסייה.

למרות זאת, האינטרס האמיתי של אבוגדרו היה בעולם המתמטיקה והפיזיקה, ולכן הוא הצטרף לתחום זה מאוחר יותר והקדיש את חייו לתחום המדע, ויצר תרומות בעלות אופי טרנסצנדנטי.

עבודה מדעית והוראה

בשנת 1809 הוא הצליח להשיג מעמד ללמד שיעורי פיזיקה במוסד המכונה המכללה המלכותית של ורצ'לי, אשר היה ממוקם בעיר איטלקית, כי הוא חלק מאזור פיידמונט.

מאוחר יותר, לאחר שפורסם שני טקסטים החשובים ביותר שלו 1811 ו 1814, בשנת 1820 אוניברסיטת טורינו יצר כיסא של פיזיקה במיוחד כדי להיות לימד על ידי אותו.

עמדה זו נכבשה על ידי Amedeo במשך 36 שנים, עד יום מותו. ההקדשה שלמדען זה לעבודת ההוראה מדברת על התעניינותו בהנחלת הידע, וכן על הערך שהוא העניק לתחום המחקר.

שנה לאחר מכן פרסם עוד אחד מהטקסטים הסמליים שלו, שאותם כינה שיקולים חדשים על התיאוריה של הפרופורציות שנקבעו בשילובים, ועל קביעת ההמונים של המולקולות של הגופים.

באותה שנה כתב גם הוא דווח על איך לכלול תרכובות אורגניות בחוקים הרגילים של פרופורציות מסוימות.

במהלך 1821 שמר אבוגדרו על השתתפות פוליטית זהירה במהלך המהפכה נגד מלך סרדיניה.

עם זאת, העניין הפוליטי של אמדאו צומצם עד 1848, כאשר אלברטו דה סרדיניה אישר חוקה מודרנית. בשנת 1841, באמצע ההקשר הזה, פרסם המדען את כל יצירותיו בארבעה כרכים.

חיים פרטיים ומוות

מעט ידוע על חייו הפרטיים, פרט לכך שהיה ידוע כבעל חיים אדוקים ומפוכחים. הוא התקשר עם הנישואים עם פליסיטה מאזה, שבה היו לו שישה ילדים.

אומרים שהוא מימן כמה מהפכנים נגד סרדיניה; עם זאת, אין ראיות המאשרות פעולה כזו.

אמדאו אבוגדרו נפטר ב -9 ביולי 1856 בעיר טורינו בגיל 79 שנים. לכבודו יש מכתש ירחי ואסטרואיד הנושא את שמו.

הקשר היסטורי: האטום לפני ובמהלך המאה ה -19

מקור המונח והצהרות ראשונות

המילה "אטום" היא ישנה מאוד, שכן היא נובעת ממונח יווני שפירושו "ללא חלקים". משמעות הדבר היא כי אישור של קיומם של חלקיקים בלתי נפרדים המרכיבים את החלקים של כל מה שסובב אותנו, כבר בתוקף זמן רב לפני המיקום של המדע כמו משמעת.

למרות זאת, התיאוריות של ליוסיפוס ודמוקריטוס אינן יכולות להיחשב כמקדמות של מדע אטומי, שכן מחקרים אלה מגיבים למסגרת מדעית מוגבלת מאוד, המתייחסת לזמן החיוני של יוצריהם.

יתר על כן, הפילוסופים היוונים לא יצרו תיאוריה מדעית כפי שהיא נעשית היום, אלא פיתחו פילוסופיה.

אולם, הוגים אלה תרמו למערב את הרעיון שישנם חלקיקים הומוגניים, בלתי חדירים ובלתי נמנעים הנעים בחלל ריק, ואשר תכונותיו מהוות את ריבוי הדברים..

המאה השבע-עשרה והשמונה-עשרה

הודות להופעתה של הפילוסופיה המכניסטית, במהלך המאה השבע-עשרה התקבלו הסברים שונים המציעים את קיומם של חלקיקים מיקרוסקופיים או של גופים, שיש להם תכונות מכניות המסבירות את המאפיינים המאקרוסקופיים שבבעלות החומרים.

עם זאת, המדענים שדחפו את התיאוריות הללו נאלצו להתמודד עם הקושי הממשמש ובא שלא לקבל את הקשר בין ההשערות לבין הנתונים שהתקבלו במעבדות הכימיה. זה היה אחד הגורמים העיקריים לנטישה של מצוות אלה.

במאה ה -18, טרנספורמציות כימיות פורשו באמצעות שימוש במודלים של מולקולות מכוננות ושילוב מולקולות. אחד מבשרי הרעיונות האלה היה אנטואן פורקרוי, שהקים כי הגופים היו משולבים באיסוף של מספר לא מבוטל של מולקולות.

עבור המחבר הזה, מולקולות שילוב היו מאוחדים על ידי "כוח צבירה". לכן, לכל אחת מהמולקולות הללו יש את המאפיין של התהוותה על ידי איחוד של כמה מולקולות מכוננות אחרות; אלה תואמים את האלמנטים שיצרו את המתחם.

ההשפעה של ג 'ון דלתון על Avogadro

מחקריו של ג'ון דלטון היו מרכיב יסודי למסקנות אמדאו אבוגדרו. תרומתו החשובה ביותר של דלטון לעולם המדע היתה להפנות את תשומת הלב למשקל היחסי של אותם חלקיקים המרכיבים גופים. כלומר, תרומתו היתה לבסס את החשיבות של משקולות אטומיות.

לכן, החישוב של משקולות אטומיים הפך כלי מעניין מאוד לשלב את החוקים השונים שהיו באופנה בסוף המאה ה -18 ותחילת המאה ה -19. משמעות הדבר היא שהרעיונות של ג'ון דלטון אפשרו את פתיחתם של נתיבים אחרים בתחום המדע.

לדוגמה, על ידי חישוב המשקל האטומי, המדען בנימין ריכטר יישם את המושגים של חוק יחסי הגומלין, ואילו לואי פרוסט קבע את החוק של פרופורציות מובהקות. ג'ון דלטון עצמו, באמצעות גילויו, היה מסוגל ליצור את החוק של פרופורציות מרובות.

קבלת המחקר שלך ואת ההשערה שלך

כאשר אמדיאו פרסם את התיאוריות שלו, הקהילה המדעית לא היתה מעוניינת במיוחד, כך שהתגליות שלו לא התקבלו מיד. שלוש שנים מאוחר יותר, אנדרה מארי Ampere השיגו את אותן תוצאות למרות יישום שיטה אחרת; אולם התיאוריות שלו התקבלו באותה אדישות.

על מנת שהקהילה המדעית תתחיל לשים לב לממצאים אלה, היה צורך להמתין עד בואם של יצירותיהם של ויליאמסון, לורן וגרהרדט.

באמצעות מולקולות אורגניות, הם קבעו כי החוק של אבוגדרו הוא הכרחי יסודי להסביר מדוע כמויות שוות של מולקולות יכול לתפוס את אותו נפח במצב גז..

תרומת קניזארו

עם זאת, הפתרון הסופי נמצא על ידי המדען Stanislao Cannizzaro. לאחר מותו של Amedeo Avogadro, הוא הצליח להסביר כיצד הדיסוציאציות של המולקולות עובדות במהלך ההתחממות של אותו.

באותו אופן, התיאוריה הקינטית לגבי הגזים של קלאוזיוס הייתה יסודית, מי יכול שוב לאשר את האפקטיביות של חוק אבוגדרו.

ג 'ייקובוס הנריקוס היה גם השתתפות חשובה בתחום המולקולות, שכן המדען הוסיף מושגים רלוונטיים עבודתו של אבוגדרו, במיוחד אלה הקשורים פתרונות מדולל.

למרות ההשערה של אמדאו אבוגדרו לא נלקח בחשבון בעת ​​פרסום זה, החוק של Avogadro נחשב כיום אחד הכלים החשובים ביותר בתחום הכימיה ומשמעת מדעית, עבור מהו מושג עם התעלות רחבה בתחומים אלה.

תרומות

חוק אבוגדרו

המדען אמדאו הציע שיטה לקבוע, בקלות ובפשטות, את ההמונים השייכים למולקולות של הגופים העשויים לעבור למצב הגזי ואת מספר האסמכתא של המולקולות האמורות בשילובים.

שיטה זו היא שאם כמות שווה של גזים מכילה מספר שווה של חלקיקים, הקשר בין צפיפותם של גזים אלה חייב להיות שווה ליחס הקיים בין המוני חלקיקים אלה.

השערה זו שימשה גם את אבוגדרו כדי לקבוע את מספר המולקולות המרכיבות את התרכובות השונות.

אחת התכונות המיוחדות שאמדאו הבין כי תוצאות התיאוריה שלו עומדות בסתירה למסקנות של המדען דלטון, תוך התחשבות בכללי הפשטות המקסימלית שלו.

Avogadro קבע כי כללים אלה היו מבוססים על הנחות של אופי שרירותי, ולכן הם היו צריכים להיות מוחלף על ידי מסקנות משלהם על ידי חישוב משקולות אטומית.

גזים אידיאליים

תיאוריה זו של אבוגדרו היא חלק ממערכת החוקים המתייחסת לגזים אידיאליים, והיא מורכבת מסוג של גז המורכב ממערכת של חלקיקי נקודה הנעים באופן אקראי ואינם פועלים זה עם זה.

לדוגמה, אמדאו החיל את ההשערה הזאת במימן כלורי, במים ובאמוניה. במקרה של מימן כלורי, נמצא כי נפח של מימן מגיב על קשר עם נפח של דיכלור, וכתוצאה מכך שני כרכים של מימן כלורי.

הבהרה לגבי מולקולות ואטומים

באותו זמן לא היה הבדל ברור בין המילים "אטום" ו "מולקולה". למעשה, אחד המדענים נערץ על ידי אבוגדרו, דלטון, נטו לבלבל את המושגים האלה.

הסיבה לבלבול של שני המונחים היתה כי דלתון חשב כי אלמנטים גזיים כגון חמצן ומימן הם חלק אטומים פשוטים, אשר סותר את התיאוריה של כמה ניסויים גיי- Lussac..

Amedeo Avogadro הצליח להבהיר את הבלבול הזה, שכן הוא יישם את הרעיון כי אלה גזים מורכבים של מולקולות שיש להם זוג אטומים. באמצעות חוק אבוגדרו ניתן לקבוע את המשקל היחסי של האטומים והמולקולות, דבר המרמז על ההבחנה ביניהם.

למרות ההשערה הזאת משתמעת תגלית גדולה, הוא התעלם על ידי הקהילה המדעית עד 1858, עם הגעתו של בדיקות Cannizzaro.

הודות לחוק של אבוגדרו ניתן היה להציג את המושג "מול", המורכב ממסה של גרם שווה משקל מולקולרי. מספר המולקולות הכלולות בחפרפרת נקרא מספר אבוגדרו, שהוא 6.03214179 x 1023 mol.l-1, המספר הזה הוא המדויק ביותר כיום.

הפניות

1. Avogadro, A. (1811)) מאמר על דרכי קביעת ההמונים היחסיים של המולקולות היסודיות של הגופים, והשיעורים שבהם הם נכנסים לתרכובות אלה. אוחזר ב 18 בנובמבר 2018 מחלקות כימית: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) היסטוריה ואפיסטמולוגיה של המדע. ההיסטוריה של המדע בספרי הלימוד: ההיפותזה של אבוגדרו. אוחזר ב 18 בנובמבר 2018 מ CSIC: uv.es
3. חמהורמה, (s.f) אמדאו אבוגדרו. ב -18 בנובמבר מתוך 18 heurema תווים: heurema.com.
4. תמיר, א. (1990) חוק אבוגדרו. אחזר ב -18 בנובמבר 2018 מהמחלקה להנדסה כימית: rua.ua.es
5. חוק אבוגדרו. ב 18 בנובמבר 2018 מתוך ויקיפדיה: wikipedia.org