מה היא התיאוריה של אלקטרוליט דיסוציאציה?

ה תיאוריית דיסוציאציה אלקטרוליטית מתייחס להפרדת המולקולה מאלקטרוליט באטומים המרכיבים אותה.

הדיסוציאציה של האלקטרונים היא ההפרדה של תרכובת ביונים שלה בפתרון הנכנס. ניתוק אלקטרוליטי מתרחש כתוצאה מהאינטראקציה של המומס והממס.

תוצאות שנעשו ספקטרוסקופים עולה כי אינטראקציה זו היא כימית בעיקר בטבע. 

בנוסף על יכולת הפיתוי של מולקולות ממס וקבוע דיאלקטרי של ממס, מאקרוסקופי רכוש גם ממלא תפקיד חשוב ניתוק אלקטרוליטי.

התיאוריה הקלאסית של דיסוציאציה אלקטרוליטית פותחה על ידי ס. ארניוס וו 'אוסוולד בשנות ה -80 של המאה ה -19.

הוא מבוסס על ההנחה של הדיסוציאציה השלמה של המומס, המאופיינת במידת הדיסוציאציה, המהווה את חלקן של מולקולות אלקטרוליטים המנתקות.

שיווי המשקל הדינמי בין מולקולות ויוונים מנותקים מתואר על ידי חוק הפעולה המונית.

ישנן מספר תצפיות ניסיוניות התומכות בתיאוריה זו, ובהן: היונים הנמצאים באלקטרוליטים מוצקים, יישום חוק אוהם, התגובה היונית, חום הניטרול, המאפיינים הלא תקינים של הצוואר, וצבע הפתרון, בין אחרים.

תיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי

תיאוריה זו מתארת ​​פתרונות מימיים במונחים של חומצות, אשר לנתק להציע יונים מימן, בסיסים, אשר לנתק להציע יונים hydroxyl. תוצר של חומצה ובסיס הוא מלח ומים.

תיאוריה זו נחשפה בשנת 1884 כדי להסביר את המאפיינים של פתרונות אלקטרוליטי. זה ידוע גם בשם תיאוריית יון.

הבסיסים העיקריים של התיאוריה

כאשר אלקטרוליט מתמוסס במים, הוא מפריד לשני סוגים של חלקיקים טעונים: אחד טעינה חיוב חיובי והשני עם מטען שלילי.

חלקיקים טעונים אלה נקראים יונים. יונים טעונים חיוביים נקראים קטיונים ואלה טעונים שלילי נקראים אניונים.

בצורתה המודרנית, התיאוריה מניחה כי אלקטרוליטים מוצקים מורכבים יונים מוחזקים יחד על ידי כוחות אלקטרוסטטי של משיכה.

כאשר אלקטרוליט מומס בממס, כוחות אלה נחלשים ואז אלקטרוליט עובר דיסוציאציה יונים; היונים מתמוססות.

תהליך הפרדת המולקולות ביונים מאלקטרוליט נקרא יינון. חלקו של המספר הכולל של המולקולות המצויות בתמיסה כ"יונים "ידוע כדרגת יינון או דרגת דיסוציאציה. תואר זה יכול להיות מיוצג על ידי סמל α.

זה נצפתה כי כל אלקטרוליטים לא ליינן באותה רמה. חלקם כמעט מיונן לחלוטין, בעוד אחרים מיונן חלש. מידת היינון תלויה במספר גורמים.

היונים המופיעים בתמיסה מתאחדים מחדש כל הזמן כדי ליצור מולקולות נייטרליות, ובכך ליצור מצב של שיווי משקל דינמי בין מולקולות מיונן ולא מיונן.

כאשר זרם חשמלי מועבר באמצעות הפתרון אלקטרוליטי, יונים חיוביים (קטיונים) לנוע לעבר הקתודה, ואת היונים השליליים (אניונים) לנוע לעבר האנודה לפרוק. משמעות הדבר היא כי אלקטרוליזה מתרחשת.

פתרונות אלקטרוליטיים

הפתרונות האלקטרוליטיים הם תמיד נייטרליים בטבע מאחר שהמטען הכולל של קבוצה אחת של יונים הוא תמיד שווה לטעינה הכוללת של קבוצה אחרת של יונים.

עם זאת, אין צורך כי מספר שתי קבוצות של יונים תמיד צריך להיות שווה.

המאפיינים של אלקטרוליטים בפתרון הם המאפיינים של יונים נוכח הפתרון.

לדוגמה, תמיסת חומצה תמיד מכילה יונים H + כאשר הפתרון הבסיסי מכיל OH- יונים המאפיינים האופייניים של הפתרונות הם אלה עם H ו- OH- ions בהתאמה.

היונים פועלים כמולקולות לעבר הדיכאון של נקודת הקיפאון, מרימים את נקודת הרתיחה, מורידים את לחץ האדים ומקימים את הלחץ האוסמוטי.

המוליכות של הפתרון אלקטרוליטי תלוי בטבע ומספר יונים כאשר הנוכחי הוא טעון באמצעות הפתרון על ידי תנועת יונים.

היונים

התיאוריה הקלאסית של דיסוציאציה אלקטרוליטית מיושמת רק על פתרונות מדוללים של אלקטרוליטים חלשים.

אלקטרוליטים חזקים של פתרונות מדולל ניתנים לחלוטין; כתוצאה מכך הרעיון של איזון בין יונים ומולקולות מנותקות אינו חשוב.

על פי המושגים הכימיים, זוגות היונים והמאגרים המורכבים ביותר נוצרים בפתרונות של אלקטרוליטים חזקים בריכוזים בינוניים וגבוהים.

נתונים מודרניים מצביעים על כך זוגות יון מורכב משני יונים תשלום המגע במגע או מופרדים על ידי אחד או יותר מולקולות ממס. זוגות היונים הם ניטרליים חשמלית ואינם משתתפים בהעברת חשמל.

בפתרונות מדוללים יחסית של אלקטרוליטים חזקים, שיווי משקל בין יונים מומסים בנפרד זוגות יון ניתן לתאר בערך באופן דומה התיאוריה הקלאסית של דיסוציאציה אלקטרוליטית על ידי דיסוציאציה מתמדת..

גורמים הקשורים מידת יינון

מידת היינון של תמיסת אלקטרוליטים תלויה בגורמים הבאים:

• טבעו של המומסכאשר החלקים ionizable של המולקולה של חומר מצורפים אג"ח קוולנטיים במקום אג"ח electrovalent, יונים פחות מסופקות הפתרון. חומרים אלה הם אלקטרוליטים חלשים מסוימים. מצידה, אלקטרוליטים חזקים הם כמעט מיונן לחלוטין בפתרון.
• טבעו של הממס: הפונקציה העיקרית של ממס הוא להחליש את כוחות המשיכה האלקטרוסטטית בין שני יונים להפריד ביניהם. מים נחשב הממס הטוב ביותר.
• דילול: יכולת היינון של אלקטרוליט היא ביחס הפוך לריכוז של הפתרון שלה. לכן, מידת יינון עולה עם הגידול בדילול של הפתרון.
• טמפרטורה: מידת יינון עולה עם עליית הטמפרטורה. הסיבה לכך היא בטמפרטורות גבוהות יותר, המהירות המולקולרית עולה, עולה על כוחות המשיכה בין היונים.

הפניות

1. ניתוק אלקטרוליטי. מאתר.
2. ניתוק אלקטרוליטי. מקורו באנציקלופדיה 2.thefreedictionary.com.
3. תיאוריה של ניתוק אלקטרוליטי. שחזר מ vocabulary.com.
4. תיאוריית ארניוס של ניתוק אלקטרוליטי. מקורו של asktiitians.com.